教(学)案-2009初中化学专题复习--基本概念和原理复习及测试|物质构成的奥秘|专题复习|中考复习|中学化学资料网

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第四节溶液

[考点说明]

1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。

2.通过实验认识水溶液的一些性质。

3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。

4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。

5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。

6.认识影响物质溶解性的因素。

7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。

8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。

[知识整理]

本节知识可归纳如下：

水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。

饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

①降温②加溶质③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

①加溶剂②升温

溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。

固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

溶解度和溶质质量分数的关系：