专题1 导学及答案（扬州中学）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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专题1 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识
扬州中学
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一、原子结构模型的演变
道尔顿
原子结构模型
汤姆生
原子结构模型
卢瑟福
原子结构模型
波尔
原子结构模型
对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
1．原子的构成
电量
相对质量
实际体积
占据体积
原子
原子核
质子Z
+1
1
小
小
中子N
――
1
小
小
核外电子e-
－1
1/1836
小
相对很大
2．几个概念：
原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg
粒子相对质量：
注：①单位 1（一般不写出）
②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为1
质量数：原子中质量数与质子数得和
3. 有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
4. 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
H：
元素的相对原子质量：
A1、A2……为核素的相对原子质量
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