溶液配制与分析
一、知识回顾
1、下列对2mol/L的NaOH溶液的说法不正确的是( )
A、把2molNaOH溶于1L水中所配成的溶液 B、把2molNaOH溶于水使溶液体积为1L
C、把80gNaOH溶于水使溶液体积为1L D、1L溶液中含有80gNaOH的溶液
2、将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在水配成200ml中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 ,含蔗糖分子 个 。
3、在1L1mol/L的NaOH溶液中含有6.02×1023个NaOH分子,这种说法对吗?
结论:
二、新授内容
1、一定物质的量浓度的溶液的配制
欲配制0.100 mol/L的氢氧化钠溶液100mL,完成下列步骤:
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤 次,将洗涤液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。
④向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 ,应该 。
⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。
2、误差分析
[理论支持]先分析错误操作所造成相应物理量的数值比理论上数值(正确操作所得数值)比较,看这个物理量的变化情况,然后再代入到公式C=n/N中研究这样的变化对C值的影响。
[可能的错误操作]
⑴称量时,物体与砝码放错了位置
⑵溶解时,由于搅拌力度过大,使部分液体测出
⑶溶解后,溶液未冷却而直接引流到容量瓶中
⑷移液时,有部分液体洒到容量瓶外
⑸移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
⑹定容时,俯视刻度线
⑺准确定容后,摇匀后,发现液面在刻度线下,再加水至液面与刻度线相平
⑻移液后,不轻轻振荡容量瓶,使溶液混合物均匀
三、课堂练习
1.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是( )
A.0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B.0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C.0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL D.0.1molKNO3溶于1L水配制而成
2、现用质量分数为98%,密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制成100ml密度为1 .2g/cm3,物质