化学反应能量与电解原理检测题
1.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:
Al2O3+N2+
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为
2.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4参加反映, 1,3,5
下列说法正确的是( )
A.其转移电子0.5mol B.生成CL20.5mol C.参加反应HCL为1.6mol D.CL2是还原产物
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5.下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)
△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 , C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1<△H2
6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol