第二节 金属的性质（参赛教案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2008-09-07 15:27:29
- 上传时间：2008-09-07 15:28:25
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单元 课题2 金属的化学性质
一、前提测评
1、两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫做 反应。一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做 反应。
2、填写下列表格：
实验
反应现象
化学方程式
A、镁条在空气中燃烧
发出 光，放热，生成 色的固体
Mg+O2==
B、铝箔在氧气中燃烧
燃烧，发出 光，放热，生成 色的固体
Al+ O2==
C、细铁丝在氧气中燃烧
燃烧， 四射，放热，生成 色的固体
Fe+ O2==
D、铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜
紫红色的铜变成黑色的氧化铜
Cu+O2==
二、学习探究过程
1、金属与氧气的反应
（提示）在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈金属的活泼性越强。
[讨论]上面的4个化学反应，他们反应时的剧烈程度去比较镁、铝、铁、铜这几种金属的活泼性： 较强， 、 次之， 较弱。
[讨论]金属除了与氧气发生反应，还能跟哪些物质发生反应呢？
[探究活动1] 金属与盐酸、稀硫酸的反应
A组
实验：请将金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸混合，观察是否能反应以及反应的剧烈程度，并将燃着的木条放到试管口，注意观察现象。请按要求填写表格。
金属
现象
反应速度
化学方程式
铜
（A1）
铁
（A2）
金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液
Fe+ HCl-----
锌
（A3）
金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液
Zn+ HCl----
镁
（A4）
金属 ，产生 ，放热，生成 色溶液
Mg+ HCl----
操作注意：先将四种金属（各1~2片）分别放入相应编号的试管中，再往试管中倒入1~2ml盐酸，观察现象。
A组：（金属与盐酸）
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