教(学)案-第二节离子反应要点和典型例题|第二节离子反应|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

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第二节 离子反应

要点精讲

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离、电离方程式

（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。

2．电解质与非电解质的区别

3．强弱电解质的区别

		强电解质	弱电解质
相同点		都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不同点	电离程度	完全电离	部分电离
	电离过程	不可逆过程	可逆过程，存在电离平衡
	表示方法	电离方程式用“==”	电离方程式用“ ”
	水溶液中微粒存在形式	电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例		绝大多数盐：NaCl、BaSO₄等。强酸：H₂SO₄、HCl、HClO₄等。强碱：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。	弱酸：H₂CO₃、CH₃COOH等。弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等。极少数盐。

二、离子反应及其发生的条件

1．电解质在水溶液中反应的实质

多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。

（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。

（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应

①生成难溶物或微溶物：如Ba²⁺与CO₃^2-、Ag⁺与Br^-、Ca²⁺与SO₄^2-、Ca²⁺与OH^-、Mg²⁺与CO₃^2-、OH^-等之间发生离子反应。

②生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^-，H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、SO₃^2-等之间发生离子反应。

③生成弱电解质：如H⁺与CH₃COO^-、CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、F^-等生成弱酸；OH^-与NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱碱；H⁺与OH^-生成水（水也是种弱电解质）。

2．离子方程式

第二节 离子反应要点和典型例题