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第四节 海水中的化学元素第2课时教学设计(山西忻州)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:鲁教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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  • 第四节 海水中的化学元素第2课时教学设计

                              山西忻州

    【教学目标】

    知识与技能目标:

    1、通过“观察·思考”、“活动·探究”等教学活动,使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较,以及溴单质及其化合物的主要用途。

    2、使学生认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。

    过程与方法目标:

    通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较的活动探究,使学生学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

    情感态度与价值观目标:

    通过对海水中化学资源的开发利用的学习,使学生认识到海洋对人类的重要性,学会关注和珍惜自然资源。

    【教学重点、难点】

    教学重点:氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。

    教学难点:使学生学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

    【教学方法】 问题驱动法、实验探究法、归纳法、自学指导法等。

    【教学过程】

    教学环节

    教师活动

    学生活动

    设计意图

    复习提问

    引入课题

    演示实验

    交流、研讨

    探究活动准备

    探究活动展开

    整理、归纳

    阅读、讨论

    概括、整合

    练习、作业

    [引入]

    溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性,化学上常把它们放在一起进行研究。前面我们已经学习过氯气,那么溴单质和碘单质具有哪些主要的性质呢?

    展示]液溴和碘单质样品

    演示实验

    实验1:取少量的溴单质和碘单质,引导学生观察和记录它们分别在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。

    实验2:给碘锤加热,引导学生观察和记录发生的实验现象。

    [交流·研讨]

    1、溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质?

    2、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题?

    3、碘容易升华的性质有什么重要用途?

    [过渡]

    氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外,在化学性质方面有哪些相同和不同呢?

    活动·探究

    你已经认识了氯气的强氧化性,那么,溴单质和碘单质的氧化性如何呢?请你根据所提供的仪器和试剂:氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液,设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。

    [指导学生开始探究活动]

    [展示] 注意事项

    1、试剂的用量:12mL

    2、试剂取用操作正确。

    3、安全问题。

    4、注意有毒物质的吸收。

    [教师指导]

    1、规范学生的实验基本操作。

    2、随时为学生解答问题,并给以方法指导。

    [整理归纳]

    1、通过实验探究,你认为氯、溴和碘单质的氧化性强弱如何?

    2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用?

    [指导阅读]

    阅读P101 :第1-5自然段

    [展示]思考并回答下列问题:

    1、海水提溴的化学反应原理是什么?工业流程所经历的主要步骤有哪些?

    2、在海水提溴的过程中,运用了哪些分离方法?

    3、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途?

    [概括整合]

    概括整合本节内容。

    [课堂练习]教材P1034 :第3题。

    [布置作业]教材P1044 :第3题。

    观察、思考

    认真观察和记录液溴和碘单质的状态、颜色,实验现象。

    物理性质

    溴单质

    碘单质

    颜色

    深红棕色

    紫黑色

    状态

    液体

    固体

    溶解性和溶液颜色

    水中

    橙色

    褐色

    酒精中

    橙色

    紫色

    四氯化碳中

    橙红色

    紫红色

    认真观察和记录实验现象。

    思考、讨论、回答

    倾听、思考

    学生以4人小组为单位,讨论选择什么试剂,设计实验方案如下:

    Cl2+NaBr Cl2+KI

    Br2+KI Br2+NaCl

    I2+NaCl I2+NaBr

    Br2+CCl4+NaCl

    Br2+CCl4+KI

    Cl2+CCl4+KI

    学生以2人小组为单位,根据所提供的仪器和药品和设计好的实验方案,进行实验方案的实施。

    认真观察和记录实验现象、书写实验结论(用离子方程式表示)。

    实验内容

    实验现象

    结论

    氯水+ NaBr溶液+四氯化碳

    溶液下层为橙色

    Cl2+Br-=

    Br2+Cl-

    溴水+KI溶液+四氯化碳

    溶液下层为紫红色

    Br2+ I-=

    I2+ Br-

    思考、讨论、回答

    阅读、思考

    思考、讨论、回答

    思考、总结

    思考、回答

    课后完成作业

    创设问题情境,使学生对所学内容充满期待,激发学生的学习兴趣和学习的积极性、主动性。

    利用化学实验,使学生认识溴单质和碘单质的物理性质。

    加深学生对碘升华的物理现象的认识。

    加深学生对溴、碘的物理性质的认识,引导学生体会物质的性质与物质的保存、用途间关系。

    通过实验探究活动,使学生认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

    培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的合作意识。

    培养学生的总结归纳能力,及运用所学知识解决实际问题的能力。

    培养学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力和概括能力。

    使学生建立新旧知识的联系。

    复习和巩固所学过的内容。

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