第四节 海水中的化学元素第2课时教学设计
山西忻州
【教学目标】
知识与技能目标:
1、通过“观察·思考”、“活动·探究”等教学活动,使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较,以及溴单质及其化合物的主要用途。
2、使学生认识综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标:
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较的活动探究,使学生学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标:
通过对海水中化学资源的开发利用的学习,使学生认识到海洋对人类的重要性,学会关注和珍惜自然资源。
【教学重点、难点】
教学重点:氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较。
教学难点:使学生学会应用氧化还原反应原理设计实验,探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
【教学方法】 问题驱动法、实验探究法、归纳法、自学指导法等。
【教学过程】
教学环节 |
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
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复习提问 引入课题 演示实验 交流、研讨 探究活动准备 探究活动展开 整理、归纳 阅读、讨论 概括、整合 练习、作业 |
[引入] 溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性,化学上常把它们放在一起进行研究。前面我们已经学习过氯气,那么溴单质和碘单质具有哪些主要的性质呢? [展示]液溴和碘单质样品 [演示实验] 实验1:取少量的溴单质和碘单质,引导学生观察和记录它们分别在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。 实验2:给碘锤加热,引导学生观察和记录发生的实验现象。 [交流·研讨] 1、溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质? 2、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题? 3、碘容易升华的性质有什么重要用途? [过渡] 氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外,在化学性质方面有哪些相同和不同呢? [活动·探究] 你已经认识了氯气的强氧化性,那么,溴单质和碘单质的氧化性如何呢?请你根据所提供的仪器和试剂:氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液,设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。 [指导学生开始探究活动] [展示] 注意事项 1、试剂的用量:1~2mL。 2、试剂取用操作正确。 3、安全问题。 4、注意有毒物质的吸收。 [教师指导] 1、规范学生的实验基本操作。 2、随时为学生解答问题,并给以方法指导。 [整理归纳] 1、通过实验探究,你认为氯、溴和碘单质的氧化性强弱如何? 2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有什么作用? [指导阅读] 阅读P101 :第1-5自然段 [展示]思考并回答下列问题: 1、海水提溴的化学反应原理是什么?工业流程所经历的主要步骤有哪些? 2、在海水提溴的过程中,运用了哪些分离方法? 3、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途? [概括整合] 概括整合本节内容。 [课堂练习]教材P1034 :第3题。 [布置作业]教材P1044 :第3题。 |
观察、思考 认真观察和记录液溴和碘单质的状态、颜色,实验现象。
认真观察和记录实验现象。 思考、讨论、回答 倾听、思考 学生以4人小组为单位,讨论选择什么试剂,设计实验方案如下: ①Cl2+NaBr ②Cl2+KI ③Br2+KI ④Br2+NaCl ⑤I2+NaCl ⑥I2+NaBr ⑦Br2+CCl4+NaCl ⑧Br2+CCl4+KI ⑨Cl2+CCl4+KI 学生以2人小组为单位,根据所提供的仪器和药品和设计好的实验方案,进行实验方案的实施。 认真观察和记录实验现象、书写实验结论(用离子方程式表示)。
思考、讨论、回答 阅读、思考 思考、讨论、回答 思考、总结 思考、回答 课后完成作业 |
创设问题情境,使学生对所学内容充满期待,激发学生的学习兴趣和学习的积极性、主动性。 利用化学实验,使学生认识溴单质和碘单质的物理性质。 加深学生对碘升华的物理现象的认识。 加深学生对溴、碘的物理性质的认识,引导学生体会物质的性质与物质的保存、用途间关系。 通过实验探究活动,使学生认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的合作意识。 培养学生的总结归纳能力,及运用所学知识解决实际问题的能力。 培养学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力和概括能力。 使学生建立新旧知识的联系。 复习和巩固所学过的内容。 |