教(学)案-《化学反应速率与化学平衡》单元复习|复习与检测|第2章化学反应的方向、限度与速率|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：鲁教版
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更新时间：2008-09-30 13:51:41
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※资料简介※

反应速率与化学平衡

教学目标：１、理解反应速率含义及影响因素；

２、掌握反应速率与化学平衡的关系；

3、理解平衡的标志与等效平衡的建立；

4、学会分析平衡图象；

5、理解影响平衡的因素及平衡移动的方向；

6、掌握速率与平衡的计算。

教学重点：掌握反应速率与化学平衡的关系

一、化学反应速率

定义	单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，v=△c／△t （单位mol／L·min）
特点	同一反应，不同物质速率数值不一定相同，但数值之比等于反应系数比
影响	１、浓度：增大反应物浓度，加快反应速率；２、压强：(对气体参加的反应)增大压强，加快反应速率; ３、温度：升高温度，加快反应速率；４、催化剂：加正催化剂，加快反应速率；５、其他：光、颗粒大小、溶剂、原电池反应等。
注意	1、可逆反应：不同物质的同向速率之比等于反应系数比 2、若充入惰性气体①恒容:对反应速率没有影响;②恒压:反应速率减慢。 3、条件改变对可逆反应速率的影响幅度不一定相同。

【巩固练习】速率及与平衡的关系

考点1、计算反应速率

1、反应4 （气）＋5 （气） 4NO（气）＋6 （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A. (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　B. (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1
C. (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　 D. (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

2、合成氨反应为：3H₂+N₂ 2NH₃，其反应速率可以分别用V(H₂)、V(N₂)、V(NH₃)

(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是

A.V(H₂)=V(N₂)=V(NH₃) B.V(N₂)=3V(H₂)

C.V(NH₃)=1.5V(H₂) D.V(H₂)=3V(N₂)

考点2、影响速率的因素

3、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是 B

A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

4、设C+CO₂=2CO-Q₁,反应速率V₁ ，N₂+3H₂=2NH₃+Q₂,反应速率V₂.若升温,V₁和V₂的变化是 A

A.同时增大 B.同时减少 C.V₁增大,V₂减少 D.V₁减少,V₂增大

5、一定条件反应N₂+3H₂ 2NH₃达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误 C

A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数

C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大于V(逆)减少倍数

D.增加[N₂],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大于V(逆)增加倍数

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