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等效平衡专题讲练

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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- 更新时间：2008-09-30 20:46:43
- 上传时间：2008-09-30 20:48:00
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※资料简介※
等效平衡专题讲练

一、等效平衡

等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

如：N₂＋3H₂     2NH₃在下列四个容器中均处于平衡状态，各组分物质的量分别为如下所示。

A a mol N₂, b mol H₂, c mol NH₃

B a mol N₂, b mol H₂, c mol NH₃

C mol N₂, mol H₂, mol NH₃

D m mol N₂, n mol H₂, g mol NH₃

若A、B两容器T、P相同，则A、B两平衡互为等效平衡。若C、D两容器T、V相同，则C、D两平衡互为同一平衡。

二、建立等效平衡的条件

恒温恒压下或恒温恒容下，对于同一可逆反应，若两初始状态有相同的物料关系，则达到平衡后两平衡等效且实为同一平衡。

此处的相同是指广义的相同，即只要通过可逆反应的化学计量数关系换算成平衡式左右两边中某一边的物质的量，若两者相同则为有相同的物料关系。如

N₂＋3H₂     2NH₃

① 1    3        0

② 0    0        2

③ 0.5 1.5      1

则①②③为具有相同的物料关系。

那么为什么具备了这些的条件就能达到同一平衡呢？如何形象地理解呢？我们来看例题。

例1某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN₂、3molH₂，使反N₂＋3H₂     2NH₃应达到平衡，测得平衡混合气中N₂、H₂、NH₃分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则N₂、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：

(1)若X＝0，Y＝0，则Z＝

(2)若X＝0.75，则Y＝        ，则Z＝

（3）若X＝0.45，则Y＝        ，则Z＝

（4）X、Y、Z应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（
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