第三章 物质在水溶液中的行为复习课学案
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- 更新时间：2008-10-14 14:59:10
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第一节 强电解质与弱电解质
复习要求：①强弱电解质的概念和判断 ② 电离概念及电离方程式
③ 弱电解质的电离平衡 ④ 弱电解质的特征
一、 了解基本概念
电解质和非电解质的区别是在熔化状态或溶于水后能否导电，强电解质与弱电解质的本质区别是能否完全电离。
强电解质包括：强酸 强碱 盐类（易溶及部分难溶）
弱电解质包括：弱酸、弱碱、两性氢氧化合物
非电解质：SO2、CO2、SO3、NH3 、蔗糖、酒精等
单质： 既不是电解质也不是非电解质
（1）常见强酸：HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
常见强碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
常见弱酸：H2CO3 CH3COOH H2S H2SO3(中强酸) HF HClO HCN HNO2
常见弱碱：Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O 两性氢氧化物：Al(OH)3
另外 水也是弱电解质
（２）一些题目中常出现的特例：
Cu-------虽能导电,但非化合物,所以不是电解质.
BaSO4--------虽为沉淀,但溶解的那一部分可以完全电离,属于强电解质.
SO2、CO2、SO3、NH3----水溶液虽能导电,但离子来源于酸的电离,并非自身电离，属于非电解质.
Na2O---------与水反应,但在熔化时能完全电离,故属于电解质.
NaCl水溶液--------虽能导电,但非纯净物,所以不是电解质.
NaCl晶体、H2SO4--------虽是电解质,但无自由移动的离子,所以不能导电.
(３)强、弱电解质的根本区别在于其在水溶液中能否完全电离,不在于其水溶液导电性的强弱,
[练习] 1.下列叙述正确的是 ( )
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOH B.Cl
二、电解质与化学键、导电性的关系
原则:能否导电要看溶液中有没有自由移动的离子;导电能力的强弱决定于溶液中离子浓度
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