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高一化学方程式小结（鲁教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2008-10-20 08:17:54
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  • 高一化学方程式小结（鲁教版）

    (1)  4Na+O2＝2Na2O   (2)  Na2O+O2 2Na2O2  

    (3)  2Na+O2 Na2O2    （注：反应条件不同；生成物也不同。）

    (4)  2Na+S＝Na2S(爆炸)   

    (5)  2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

    (6)  4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

    (7)  Na2O+H2O＝2NaOH       (8)  2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

    (9)   Na2O+CO2＝Na2CO3         (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

    （通过对比7与8  9与10掌握反应规律）

    (11)  CaCO3 CaO+CO2↑

    (难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

    (12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

    (13)  Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

    (14)  NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

    (15) NaHCO3  Na2CO3之间能相互转化

    NaHCO3 →Na2CO3  ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

    Na2CO3 →NaHCO3  ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

    （16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 

    （17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl   

    （18）  2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

    （19）3Cl2 +2P 2PCl3           

    (20)  5Cl2 +2P  2PCl5   (注：反应物的量的不同产物也不同)

    (21)  Cl2 +2Na 2NaCl    

     (22)   Cl2+Cu CuCl2

    23)  3Cl2 +2Fe 2FeCl3    (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

     

     

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