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专题复习资料专题--原子分子晶体结构

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：143.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：104
- 更新时间：2008-10-20 23:06:41
- 上传时间：2008-10-20 23:07:31
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※资料简介※
第二轮化学专题复习资料--原子分子 晶体结构

一、高考考试说明：

必修2：4、物质结构和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及它们之间的相互关系。

（3）了解原子核外电子排布。

（8）了解化学键的定义。了解离子键与共价键的形成。

选修：物质结构与性质

（一）     原子结构与元素的性质

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

（二）化学键与物质的性质

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解共价键的主要类型σ型和π型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．了解简单配合物的成键情况。

4．了解原子晶体的特征，能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5．理解金属键的含义、能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

（三）分子间作用力与物质的性质

1．了解化学键和分子间作用力的区别。

2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

二、高考考试说明相关样题：

4、（了解：容易）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：（      ）

A、6     B、12     C、26      D、30

13、（理解：中等难度）下图中每条折线表示周期表

ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化

（外压为1atm），其中a点代表的是：（      ）

A、 H₂SeB、HBrC、 AsH₃D、 GeH₄

三、课前训练：

1．（2003上海高考题）¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(       )

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数     B．¹³C与C₆₀ 互为同素异形体

C．¹⁴N与¹⁵N互为同位素         D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2.同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下
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