第一节 化学反应的方向导学学案（鲁教版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-10-22 00:10:17
- 上传时间：2008-10-22 00:10:54
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第一节 化学反应的方向 导学学案
命题人：毛桂秋 审核人：张瑞英 使用日期： 月 日
教师寄语：不管前方的路有多难，我们都要努力向前。
[学习目标] 1、了解熵与熵变的概念。
2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方向的关系式：
△H－T△S
3、通过分析关系式 △H－T△S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。
4、通过本节的学习，接触热力学理论，从而初步了解热力学理论研究的重要意义。
[预习学案]
自发过程：
一、反应焓变与反应方向
问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。
2：反应焓变是 的一个因素，但不是唯一因素。
二、反应熵变与反应方向
1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。
2、同一条件下，不同物质的熵 ；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：
3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：
4、熵变： ，符号：
5、熵增加的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如： 、
。
6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？ ，
试举例： 。熵变是
有关的又一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响
1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的 和 共同影响的结果，反应方向的判据为：
△H－T△S＜ 0
△H－T△S = 0
△H－T△S ＞0
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