教(学)案-沪教版九年级化学复习提纲（第1-5章）|上学期期末复习与检测|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

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沪教版九年级化学复习提纲（第1-5章）

第一章 开启化学之门

1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

第二章 我们身边的物质

5、空气的成分(按体积算)：N₂78% , O₂21% , CO₂0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

7、纯净物：只由一种物质组成，如O₂ 、N₂ 、CO₂、H₂O等。

8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO₂、NO₂、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

9、O₂的物理性质：通常状况下，O₂是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

10、O₂的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象

点燃

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C + O₂═══CO₂

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

点燃

S +O₂ ═══ SO₂

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

点燃

4P + 5O₂═══2P₂O₅

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

点燃

3Fe + 2O₂═══Fe₃O₄

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

点燃

石蜡+氧气═══二氧化碳+水

11、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。

12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

MnO₂

13、氧气的实验室制法：（1）2KMnO₄═══K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂↑ ；

（2）2H₂O₂ ═══ 2H₂O + O₂ ↑。（可用排水法收集O₂，因为O₂不易溶于水）

14、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO₂是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于