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第四章非金属及其化合物全套教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：68.53KB
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- 更新时间：2008-10-22 22:52:49
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※资料简介※
第四章 非金属及其化合物

第四节   氨、硝酸   硫酸

【第一课时教学案】

氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物

工业合成氨：N₂+3H₂ 2NH₃

一、氨

1.氨的物理性质：没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。

2.氨的化学性质：

①NH₃与水的反应

NH₃+H₂O NH₃·H₂O   氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分于水结合成一水合氨，浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。

氨水呈弱碱性NH₃+H₂O NH₃·H₂O NH₄^＋+OH^－，一水合氨大约有1%电离，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

氨水中的成份：H₂O、NH₃·H₂O 、NH₃、OH^－、NH₄^＋、H^＋

一水合氨不稳定，受热分解     NH₃·H₂O NH₃+H₂O

②NH₃与酸反应生成铵盐

蘸有浓氨水和浓盐酸的两个玻璃棒接近产生白烟现象：NH₃+HCl=NH₄Cl(晶体)

氨与硝酸反应的方程式 NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

氨气与硫酸反应2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

上述三个反应的离子方程式：NH₃+ H⁺= NH₄⁺

过量二氧化碳通入到氨水中NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

离子方程式：NH₃+ H₂O + CO₂ = NH₄⁺+ HCO₃^-

③NH₃与O₂的反应（还原性）

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

3. 实验室制取氨气

反应原理： 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

装置：固体+固体气体，与之相同的制备装置：O₂

收集：用向下排空气法收集

验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟；

干燥：NH₃的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如碱石灰

注：① 氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H₂SO₄、P₂O₅等

② 氨与CaCl₂反应生成CaCl₂·8NH₃，故也不能用无水CaCl₂

4.氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

5.铵盐的性质

①物理性质：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。都溶于水，一般为无色晶体

②受热分解：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑

NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑

③与碱反应：可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH₄NO₃＋NaOH NaNO₃＋H₂O＋NH₃↑

2NH₄Cl＋Ca(OH)₂ CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
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