教(学)案-09高考一轮复习--电化学知识归纳与整理|电化学|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2008-10-23 22:54:03
上传时间：2008-10-23 22:55:30

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电化学知识归纳与整理

（附成套试题与07、08电化学高考试题解析）

一、高考展望：

电化学是高考命题的热点之一。试题常以选择题居多，也有以填空、简答、实验、计算等形式命题。由于电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，还有“变热”的趋势。在题型上应以传统题为主，在内容上与物理学科的综合应引起重视。

主要考查点：电解池、原电池、电镀池的构成条件及区别，电路中的电子流向、电极反应类型与电极种类关系，金属活泼件与电极关系，阴、阳极放电顺序及应用，两电极反应式的书写，两电极产物间的相当量关系，两极产物判断，电解质溶液中离子浓度变化、pH变化，根据离子、电解产物与电子相当量关系的计算，反应时的现象等。

二、考点归纳：

内容

原电池

电解池

电镀池

G

Zn

Cu

装

置

图

CuSO₄溶液

Pt

盐酸溶液

Cu

Fe

CuCl₂溶液

定义

将化学能转变成电能的装置

将电能转变成化学能的装置

应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置

形成

条件

①活动性不同的两电极（连接）；

②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；

③形成闭合回路。

①两电极接直流电源；

②两电极插入电解质溶液；

③形成闭合回路。

①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极；

②电镀液必须含有镀层金属的阳离子

③形成闭合回路。

两电极规定及

反应

负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应

正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。

阴极：与电源负极相连的

极；发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的

极；发生氧化反应。

阴极：待镀金属；还原反应。

阳极：镀层金属；氧化反应。

电子

流向

e-沿导线

负极正极

负极→阴极→阳离子

正极←阳极←阴离子

负极→阴极→阳离子

正极←阳极

电解液变 化

1. 理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：

2. 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：

⑴要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：

阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：

K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺(H⁺)、Cu²⁺、Hg²⁺、Ag⁺、Au³⁺

放电由难到易

阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：

S^2-、I^-、Br^-、Cl^-、OH^-、含氧酸根离子(NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-)、F^-

失电子由易到难

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