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※基本信息※

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专题1 化学家眼中的物质世界

第三单元人类对原子结构的认识

主备人：定案时间08年09月24日

教学课题

【必修Ⅰ】§1-3-2.认识原子核

教学课时

共1课时—第1课时

教学目标

知识目标

1、知道原子是由原子核（内含质子、中子）和核外电子所构成的；

2、能根据原子组成符号^AX判断原子的构成；

3、知道核素、同位素等概念。

能力目标

1、掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系；

2、会判断元素、同位素、核素。

情感目标标标

1、树立科学的世界观、认知观。

2、体会科学探究过程的艰难曲折，体验科学实验、科学思维造性工作的重要作用。

教学重点

原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系

教学难点

元素、同位素、核素的关系。

教学方法

讲解、阅读法、讨论法、练习法。

教具准备

图片等

教学课件

教学过程

教师主导活动

学生主体活动

修改、备注

[问题引入]:

教师总结

[新课]：

一、原子结构

教师引导：

原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请运用P₃₁表1-7中的数据进行比较。

教师总结：相对质量的概念

教师提问：

已知：一个C-12原子的质量是1.9932*10^-26千克，C-12原子的质量的1/12是1.661*10^-27千克，请计算表1-7中质子、中子和电子的相对质量，比较一下与表中的数据是否一致。

总结：

⑴、质子、中子和电子的质量都很小，质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小。

[2]、中子不带电，质子带正电荷、电子带负电荷，质子和中子的带电量相等。

[3]、原子质量主要集中在原子核上。

1、

2、两个等量关系：

①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数（原子）

②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

3、用表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

[练习]

粒子符号	质子数	中子数	质量数	用表示为
O	8		18
Al		14	27
Ar	18	22
Cl
H

[教师补充]：

离子所带的电荷数=质子数-核外电子数

[引导]：

同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。那么我们怎样来称呼这些微粒呢？请阅读P₃₂后回答。

二、元素、同位素、核素的关系

1、核素：

2、同位素：

3、关系如图：

[例题]1. 下列说法中正确的是（）　

A. ₁H是一种核素

B.₁H和D互称为同位素

C. ²H是一种核素

D.¹H⁺ 、²H与³ H各是一种核素

E、 ¹H⁺ 、²H与T互称为同位素

F. ¹H⁺与D 、T都属于氢元素

G、所有原子核都是由质子和中子组成

[例题]2、Rⁿ⁺离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）

A.m+n B.A－m+n

C.A－m－n　　　D.A＋m－n　

★[例题]3、已知氯元素有³⁵Cl、³⁷Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有（　　）

A. 3种　　　B. 6种　　

C. 9种　　 D. 12种

[课堂小结]：

学生阅读P₃₀“你知道吗”

思考、回答

学生阅读P₃₁表1-7中的数据进行比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。

大多数学生会提问：什么是相对质量？

学生计算

学生完成P₃₁“问题解决”

T1、T3

学生回答

学生完成：

微粒符号	质子数	电子数
S^2-
Mg²⁺
OH^-
NH₄⁺

学生阅读教材P₃₂

[练习]1

几种微粒，具有相同的质子数，则可说明（　）

A. 可能属于同一种元素 B. 一定是同一种元素

C. 一定不是同一种元素 D. 核外电子个数一定相等

[练习]2

某元素X天然存在的一个原子

中共有质子、中子、电子共93

个，其中35个粒子不带电，则

X元素的该原子的相对原子质

量约为　（　　）

A. 35　 B. 30　

C. 64　　D. 58

★ ★.

[练习]3

已知aA^m+与bB^n-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　（　）

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

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