《离子反应》教案
江苏省郑集高级中学
教学目标:
通过本节课的教学使学生做到:
1、能区分常见的强、弱电解质,并会书写电离方程式
2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件
3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
重、难点:离子反应的概念、实质、发生条件
会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力培养:进一步提高学生的自学能力、实验探究能力;培养他们的合作意识
学情分析:应该已经掌握电解质与非电解质的知识,其他知识大多数同学可能不知道
教法选择:探究式等
教具使用:实验、多媒体课件
教学过程:
[探究实验1]用0.1mol/L的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验
[学生预测并探究]通电后灯泡是否会全亮?
[现象]略
[结论]由实验现象可判断下列不属于电解质的是 。
BaCl2、HCl、蔗糖、 CuSO4、 CH3COOH
[思考]同样是0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液,为什么灯泡亮度不同?
[学生回答]略
[引导看书]强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法
[练习]下列物质属于强电解质的是( )
①NaOH ②一水合氨 ③CH3COOH ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥乙醇
A、①②④ B、①④⑤ C、②③ D、①④⑤⑥
[变式训练]属于弱电解质的是 ( )
[练习]写出实验中4种电解质的电离方程式
[小结]电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义
[探究实验2]将BaCl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的CuSO4溶液
[学生预测并探究]溶液中可能有什么现象?
通电后灯泡还会亮么?为什么?
[学生讨论分析后、演示]溶液中出现白色沉淀,通电后灯泡仍然很亮
[练习]写出该反应的化学方程式
[讨论并导出]离子反应和离子方程式的概念
[动画演示]通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质
[学生探究]请写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式
[学生板演]学生讲解书写方法
[引导看书并投影小结]离子方程式的书写方法及要点