南京市2009届高三化学复习教学案--难溶电解质的溶解平衡

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• 难溶电解质的溶解平衡

  金陵中学2009届高三化学讲义

  【高考说明】

  了解难溶电解质的沉淀溶解平衡

  【知识梳理】

  1.        溶解平衡

  （1）溶解度

  溶解性	难溶	微溶	可溶	易溶
  溶解度	小于0.01g	0.01g~1g	1~10g	10g以上

  （2）动态平衡――平衡移动（勒夏特列原理）

   

  
   

  （3）溶度积

   

  
   

  例如：

   

  判断是否沉淀的标准：

  离子积Qc：Qc > Ksp，沉淀析出；Qc = Ksp，溶液饱和；Qc < Ksp，溶液未饱和

  （4）本节特点

  溶解平衡的重要性：从质量到物质的量，从质量分数到物质的量浓度，反应速率由快慢定性到计算定量，从溶解度到溶度积，这是初中向高中化学的过渡。可逆反应和电离由定义到用平衡常数描述，溶解性从静态的以量分类到动态的溶解平衡，这是必修向选修的过渡。

  勒夏特列原理下的三大平衡：化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡至本节就完整了。

  2.    沉淀反应的应用

  （1）沉淀的生成

  （2）沉淀的溶解

  （3）沉淀的转化

   

  【问题发散】

  （一）沉淀的生成

  溶度积数据

  物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	CaCO3	ZnS	PbS
  KSP	8.0×10-16	4.0×10-38	2.2×10-20	2.8×10-9	1.6×10-24	8.0×10-28
  物质	CuS	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	CaSO4
  KSP	6.3×10-36	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10-17	6.3×10-50	4.9×10-5

   

  A.“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7~8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去。”

   

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