第2节 弱电解质的电离 盐类水解
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：重点中学
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- 资料作者：xxf
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第2节 弱电解质的电离[课时1]
一、电离平衡
1、电离平衡是指___________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
2、电离平衡的特点是:
①____________________________ ②______________________________________
③____________________________ ④______________________________________
3、电离平衡常数是指________________________________________________________
_________________________________________________________________________
写出醋酸在水中的电离方程式,并写出(在一定温度下)的电离常数表达式:
_________________________________________________________________________
写出一水合氨在水中的电离方程式,并写出在一定温度下的电离常数表达式:
________________________________________________________________________
特别注意:
①对于一个确定的电离方程式，电离平衡常数只与________有关,与_________无关.若升高温度,Ka或 Kb变________.电离平衡常数的单位是_________________。
②在相同温度、酸的元数相同时,弱酸的电离常数越大,说明弱酸的酸性越________。
则氢氰酸、醋酸、氢氟酸的酸性强弱顺序为_________________________________。
③对于多元酸,其电离是___________进行的,并且主要取决于_________电离。例：写出磷酸在水中的电离方程式:_____________________________________________
_________________________________________________________________________。
④根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
4、影响电离平衡移动的因素
①温度:若温度升高,平衡向_____________移动.
②浓度:溶液越稀,弱电解质的电离程度越_________,平衡向________移动,溶液中的离子浓度_________。 ③加入含弱电解质离子的强电解质,平衡向_________移动。
练习1: 在一定温度下,0.1mol/L的醋酸溶液达到了电离平衡：CH3COOH===CH3COO－ + H＋， 请填写下列空白：(填“增大”“减小”“不变”“向右移动”“向左移动”)
加热
加水稀释
加入浓醋酸
加入醋酸钠固体
加入少量氢氧化钠
加入少量碳酸钠
加入少量氨水
平衡移动方向
n(H＋)
C(H＋)
PH
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