第三节 盐类水解--离子浓度大小比较（教、学案及课件）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-11-06 23:59:51
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- ※资料简介※
【课 题】 离子浓度大小比较
【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题
3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异
【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较
【教学设计】
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。
如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。
如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+
物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+
〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+
物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)
〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
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