当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第二章化学物质及其变化 → 第二节离子反应 →

第二节离子反应（3课时学案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：223
- 更新时间：2008-11-07 23:03:19
- 上传时间：2008-11-07 23:04:00
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
课题            第二节离子反应学案（三）

班级           姓名        学号

【学习目标】

巩固离子方程式的书写，掌握离子共存问题，复习溶解性表。

导学过程：

1、 常见易溶于水易电离的物质：

三大强酸（H₂SO₄、HCl、HNO₃），四大强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂），可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

常见物质的溶解性

口诀：溶碱一共有四种，钾钠钡氨在其中，钙碱微溶要注重。

钾钠硝酸铵盐溶，其余碳酸盐不溶，硫酸盐除银钡钙，盐酸盐除银不溶。

解释：NaOH 、KOH 、Ba(OH)₂、 NH₃·H₂O溶，Ca(OH)₂微溶，其他碱大多数不溶。（但注意的是：NH₃·H₂O难电离，所以在离子方程式中不能拆开。）

钾盐（KXX）；钠盐（NaXX）；硝酸盐（XXNO₃）；铵盐（NH₄XX）全溶

碳酸盐，只有K₂CO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂ CO₃溶，其余碳酸盐（XXCO₃）不溶

盐酸盐（XXCl），只有AgCl↓（不溶）

硫酸盐（XXSO₄），只有Ag₂SO₄↓ Ba SO₄↓ Ca SO₄↓

2、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学反应方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。

③删：删除不参加反应的离子（等号左右两边相同的离子）

如2Fe²⁺＋4Cl^— ＋Cl₂ ＝2Fe³⁺＋6 Cl^—删后得到离子方程式为：

④查：利用      守恒（包括元素种类、原子个数守恒）和      守恒检查正误

3、离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示

的离子反应。

▲    4、快速判断离子方程式正误的方法：

（看几看，不用将整个离子方程式写一次）

①    看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），

如：判断Fe²⁺＋Cl₂ ＝Fe³⁺＋2 Cl^—是否正确？

②    看化学式的拆分是否正确

如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO₃^2—＋2H⁺＝H₂O ＋CO₂↑是否正确？

③    看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，

如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑是否正确？

◆5、离子共存问题：

只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

【1】发生了复分解反应（生成↓或↑或H₂O或弱电解质）
上一篇资料:第一章化学反应与能量知识复习
下一篇资料:第三节氧化还原反应（2课时教案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

第二节 离子反应（3课时学案）

第二节离子反应（3课时学案）