2009高三化学专题复习--镁铝
一 基本反应
(一)知识网络
(1)Al及其化合物的相互转化关系: (2)Mg及其化合物的相互转化关系:
Al2O3 Al Al(OH)3
MgO
AlO2-
MgCl2 MgCO3
(二)重要物质的反应
1 镁单质(从金属单质通性角度学习)
Mg 分别与(O2、Cl2、 N2 、H+、 CO2)反应的方程式
2Mg+O2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg + 2H2O(沸水)= 2Mg(OH)2↓ + H2↑
2 铝单质(从金属单质通性角度学习)
a Al分别 与(O2、S、Cl2、)反应
Al+3O2
b 铝与非氧化性酸反应生成氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
离子方程式:
c 铝与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
d 铝热反应: 4Al+3MnO2
3 氧化铝 (两性氧化物角度)
a 与酸反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
b 与强碱反应 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
4 氢氧化铝(偏铝酸)(两性氢氧化物角度)
a 与强酸反应 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O
b 与强碱反应 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
5 铝 盐 (从盐的通性角度学习)
(1)氯化铝
a与碱的反应 Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
3Al3+ + 10OH- == 2Al(OH)3↓ + AlO2-+ 2H2O {当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 :10时}
b水解 (强酸弱碱盐)
Al3+ + 3H2O
Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓