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第三节 化学平衡--化学平衡常数及计算

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2008-11-10 19:54:59
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  • ※资料简介※

  • 第三节   化学平衡常数及计算

    一、学习目标:

    1．化学平衡常数的理解

    2．利用化学平衡常数进行简单计算

    二、教学、学习过程

    知识回顾:在一固定密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时B的浓度是bmol/L,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种的投料方式,达到平衡后,使B的浓度仍为bmol/L的投料是(       )

    A. 4molA + 2mol                    B. 3molC + 1molD + 2molA + 1mol

    C. 3molC + 1molD + 2molA           D. 3molC + 1molD

     

    （一）化学平衡常数的理解

    1．化学平衡常数定义：                                                       

                                                                                

    2．平衡常数的数学表达式：

    一定温度下,对于一般的可逆反应：aA(g) + bB(g)  pC(g) + qD(g),当反应达到化学平衡时,反应物和生成物的浓度表示为C(A)、C (B)、C(C) 、C(D) ,该反应的化学平衡常数可以表达为:K=                              

    练习1. 在一定温度下，写出下列可逆反应的化学平衡常数。

    ①  C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)       K=                         

    ②  FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)     K=                          

    ③  2KClO3(s) KCl(s) + 3O2(g)        K=                         

    ④  H2(g)+O2(g) 2H2O(g)                K=                         

    练习2. 在某温度下，可逆反应aA(g) + bB(g)  pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（    ）

         A．K值随着温度的改变而改变     

      B. K值随着浓度的改变而改变

         C. K值越小,达到平衡时,反应物的转化率越大

       D. K值越大,达到平衡时,反应物的转化率越大

    3．使用化学平衡常数的注意问题：

     

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