第一章《原子结构与性质》教学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：普通中学
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：原创
  • 资料作者：
  • 资料大小：286.62KB
  • 资料上传：admin
  • 资料审核：王老师
  • 下载次数：29
  • 更新时间：2008-11-11 23:27:30
  • 上传时间：2008-11-11 20:29:39
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• ※资料简介※

• 教学目标：

  1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系

  2、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 

  3、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

  教学重点：能用构造原理认识原子的核外电子排布

  [课前预习]：

  1、熟练书写1～36号元素名称、符号

  2、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的         ；各能层最多容纳的电子数为        。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的         ；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按            的顺序升高，即E（s）     E（p）     E（d）     E（f） 。

  3、在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量         。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序                      

  [学习过程]

  1、原子结构理论发展

   

  〖复习〗原子核外电子排布规律：

     

  说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排   个电子；当M层不是最外层时，最多可排   个电子

  〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

  2、能层与能级

  理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

   

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