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第二节离子反应教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：182
- 更新时间：2008-11-17 21:16:08
- 上传时间：2008-11-17 21:16:38
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※资料简介※

课题：第二节离子反应				授课班级	高一（18）（19）
				课时	第1课时
教学目的	知识与技能		1、理解电解质的概念。 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
	过程与方法		1、引忖学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 2、通过独立思考探究碱与盐的定义。
	情感态度价值观		发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件。
重点		电解质的概念
难点		电解质概念的理解
知识结构与板书设计		一、电解质 1、电解质：凡在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO₂、SO₂溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃能导电，所以CO₂、SO₂不是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO₄、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（５）溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。（６）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。２、电离：电解质（在水溶液或熔融状态下）离解成自由移动离子的过程。３、电离方程式：用化学符号表示电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子。 NaCl＝Na⁺ + Cl^-Al₂(SO₄)₃ ＝2Al³⁺ + 3SO₄^2-

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