高二化学化学反应速率、化学反应的方向和限度练习
(范围:选修4化学反应原理专题1专题2第一、第二单元,120分,100分钟)
可能用到的数据:H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Na—23 Fe—56 Zn—65 Ba—137 Cu—64 Ca—40 Al—27 Pb—207 Mg—24 Ag—108
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个正确答案):
1、下列对反应热的描述,不正确的是
A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量
B、凡是放热反应发生时都不需加热
C、化学反应一般都伴随着能量的变化
D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
2、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;
B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;
C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。
3、下列说法中正确的是
A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
D、某可逆反应的化学平衡常数K,只随温度的改变而改变,且温度越高K值一定越大
4、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减
少2 mol A,则两容器中的反应速率
A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定
5、下列说法正确的是
A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变
C、电解池的反应属于自发过程
D、自发反应在恰当条件下才能实现
6、一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O,7H2O+7/2O2+14e- =14OH-,有关此电池的推断正确的是
A、电解质溶液中电子向正极移动 B、放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
C、通乙烷的电极为负极 D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
7、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
B、氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+
D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- = Fe2+
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B、已知4P(红磷,s)= P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g);△H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g);△H2 则△H1>△H2
二、选择题(包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有1~2个正确答案,若正确答案为1个,多选或错选不得分;若正确答案为2个,选对1个得2分,但只要选错1个,该小题就为零分。)
9、可逆反应2NO2
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
③NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体