当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题2 化学反应速率与化学平衡 → 第二单元 化学反应的方向和限度 →

高二化学 化学反应速率、化学反应的方向和限度练习(专题1--专题2第一、二单元)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:247.47KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:230
    • 更新时间:2008-11-18 16:50:27
    • 上传时间:2008-11-18 16:51:15
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  •  高二化学化学反应速率、化学反应的方向和限度练习              

    (范围:选修4化学反应原理专题1专题2第一、第二单元,120分,100分钟)

    可能用到的数据:H1  O16   C12  N14  S32  Na23  Fe56   Zn65   Ba137  Cu64  Ca40  Al27  Pb207   Mg24  Ag108  

    第Ⅰ卷(选择题,共48分)

    一、选择题(包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个正确答案):

    1下列对反应热的描述,不正确的是

    A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量           

    B、凡是放热反应发生时都不需加热

    C、化学反应一般都伴随着能量的变化

    D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    2下列说法正确的是                                            

    A、增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;

    B、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;

    C、升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;

    D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。

    3下列说法中正确的是          

    A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

    B、测定HClNaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度

    C稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

    D、某可逆反应的化学平衡常数K,只随温度的改变而改变,且温度越高K值一定越大

    4甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减

       2 mol A,则两容器中的反应速率                                         

       A、甲快              B、乙快           C、相等          D、无法确定

    5下列说法正确的是

    A、凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的

    B自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变

    C电解池的反应属于自发过程

    D自发反应在恰当条件下才能实现

    6一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O7H2O+7/2O2+14e- =14OH-,有关此电池的推断正确的是

    A电解质溶液中电子向正极移动    B放电一段时间后KOH的物质的量浓度不变

    C、通乙烷的电极为负极            D、参加反应的O2C2H6的物质的量之比为2:7

    7化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是      

    A、电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- - 2e- = Cl2

    B、氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

    C、粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- = Cu2+

    D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e- = Fe2+

    8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ

    B、已知4P(红磷,s= P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定

    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOHaq+1/2H2SO4aq= 1/2Na2SO4aq+H2Ol);△H=-57.4kJ/mol

    D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)H1     C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)H2 则△H1>H2

    二、选择题(包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有12个正确答案,若正确答案为1个,多选或错选不得分;若正确答案为2个,选对1个得2分,但只要选错1个,该小题就为零分。)

    9可逆反应2NO2 2NO+O2,在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

      单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

      单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO

      NO2NOO2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体

  • 上一篇资料:第一章 原子结构与性质 复习课件
    下一篇资料:高三第一轮复习--化学反应速率
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB