PPT 课件-专题1 揭示物质结构的奥秘（教、学案、课件及练习）|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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更新时间：2008-11-27 09:32:56
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化学1》专题1第三单元、《化学2》专题1知识回顾

一、原子结构与元素原子核外电子排布规律

（一）、原子结构：

原子的表示方法：：

原子：核电荷数＝　　　　　　＝　　　　　＝原子序数

质量数　＝　　　　　　＋　　　　　≈相对原子质量

阳离子：（_aA^m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝

阴离子：（_bB^n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝

（二）、同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 同位素。

（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子

如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，

氧元素的同位素有，氯元素的同位素有。

（三）、核外电子排布规律

在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较　的区域内运动，能量高的电子通常在离核较　的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由近　到远，能量是按由　到　的方式进行排布。通常把能量最　、离核最　的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有　个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为　个，而最外层电子数不得超过　个（第一层为最外层时，电子数不超过　个），次外层不得超过　个

（四）、画出1～18号元素的原子结构示意图

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二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系

（一）、原子结构与元素周期表的关系

原子序数＝　　　　　　　＝　　　　　　＝　　　　　　

周期序数＝　　　　　　　；主族序数＝　　　　　＝最高正价（O、F除外）

最高正价＋｜负价｜＝　　　　（H为2）

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