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第2节共价键与分子的立体构型

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-11-29 21:23:52
- 上传时间：2008-11-29 21:24:27
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※资料简介※
第2节 共价键与分子的立体构型

【自学目标】

1．知道一些常见分子的立体构型

2．了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共价键的成因及立体构型。
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3．认识分子的极性与分子构型的关系.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
```
【自学助手】

1．在外界条件的影响下，原子内部                                          的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、                     的一组原子轨道，叫杂化轨道。

2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个      轨道和三个        轨道重新组合而成的，这种杂化叫                  。

3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp²杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用            的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外               分别与两个氢原子的              的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的             的未成对电子相互配对形成一个     键。

4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生           杂化，生成四个         。生成的四个杂化轨道中，只有     个含有未成对电子，所以只能与      个氢原子形成共价键。又因为四个sp³杂化轨道有一个有           ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生        杂化，由此形成的三个          在同一平面内。三个         分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的            ，他们均有一个未成对电子。这些         轨道垂直于        ，相互平行，以         方式相互重叠，形成一个多电子的        键。

6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子           。如果化学键无极性，通常分子         。

7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是                 ；如果化学键是极性键，且                重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

8．CO₂、CH₄是      键构成的      分子；H₂O、NH₃是      键构成的       分子。
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