第四单元 分子间作用力 分子晶体
[学习目标]
1.了解范德华力的类型,把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系
2.初步认识影响范德华力的主要应素,学会辨证的质量分析法
3.理解氢键的本质,能分析氢键的强弱,认识氢键的重要性
4.加深对分子晶体有关知识的认识和应用
[课时安排] 3课时
第一课时
[学习内容]
一、分子间作用力
1.提出分子间存在作用力的依据
气体分子能够凝聚成相应的固体或液体
2.分子间作用力的本质
存在于分子间的一种较弱的相互作用力。
3.分子间作用力的类型
(1)取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间
(2)诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场,使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极),这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力,因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间,也存在于极性分子与极性分子之间。
(3)色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极,故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛,而且在分子间力中,色散力经常是重要的。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:
(1)它是永远存在于分子之间的一种作用力。
(2)它是弱的作用力(几个——几十个kJ·mol-1)。
(3)它没有方向性和饱和性。
(4)范德华力的作用范围约只有几个pm。
(5)分子间的三种作用力。其中对大多数分子来说色散力是主要的,水分子除外。
4.影响范德华力的因素
阅读下表,分析影响范德华力的因素
几种分子间作用力的分配(kJ·mol-1)
分子 |
取向力 |
诱导力 |
色散力 |
总和 |
Ar |
0.000 |
0.000 |
8.49 |
8.49 |
CO |
0.0029 |
0.0084 |
8.74 |
8.75 |