第一节 化学反应与能量变化(1、2课时) 姓名___________时间2008年11月____日
学习过程:
【温习旧知】
1.物质的溶解过程有的是吸热有的是放热,请回忆并归类记忆。
2. 化学反应都有新物质产生,同时还伴随着能量变化,请列举学过的放热反应和吸热反应?
【学习新知】
一.反应热 焓变
化学反应过程中,不仅有物质的变化,还有能量的变化,这种能量的变化常以_______、___________、___________等形式表现出来。
1、化学键与反应热的关系
在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键 ___时需要 能量;当生成物中的化学键 时,又要 能量, 化学键的____________是化学反应中能量变化的主要原因。公式:ΔH =E - E
2、焓变与反应热的关系::
焓变是_____________与____________的焓值差,符号_______,单位__________,____________条件下的反应热等于焓变。
3、 物质能量与反应热的关系
生成物的总能量与反应物总能量的相对大小,决定化学反应是__________还是_____________。公式 :∆H=E - E
放热反应过程图示: 吸热反应图示:
能量 能量
4、键能与物质能量的关系
以N≡N键为例,键能越大,说明要使该化学键断裂需要吸收的能量越_______,即表示该化学键越_______。 键能越大,说明形成该化学键时放出的能量越______,即含有该键的物质所蕴藏的能量(化学能)越_______ 综上所述,键能越大,含有该化学键的物质的化学能就越__________,物质越__________,也就是说能量越______越稳定,键能越_____越稳定。
【当堂检测】
1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O(g),反应热是多少?_________________________
2:已知键能E1=E (C-H) 、E2=E (C-C)、 E3=E (C=C) 、E4=E (H-H),
用键能表示乙烷转化为乙烯和氢气反应的反应热。____________________________
3、下列说法正确的是( )