学业水平测试系统复习--化学反应中的热量和能量变化（学案及配套课件）
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课时17 化学反应中的热量与能量变化
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。化学反应中能量是 的。
2、了解吸热反应和放热反应的涵义
（1）放热反应：有热量放出的反应。(△H 0) 即反应物的总能量 生成物的总能量。也即断开化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量。
（2）吸热反应：吸收热量的反应。(△H 0) 即生成物的总能量 反应物的总能量。也即断开化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量。
3、了解化学能与热能的相互转化
物质在发生化学变化时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。常见的放热反应有 、 、 、生石灰与水的反应等；常见的吸热反应有 、 的反应等。
4、了解原电池的概念和原理
（1）概念： 。
（2）原理：氧化还原反应。
(负极： 电子，发生 反应，一般为 ；正极： 电子，发生 反应，一般为 。)
例：铜锌原电池（稀硫酸作为电解质溶液）
负极反应：
正极反应：总反应：
电子流向：
电流方向：
反应的现象：
PH：
溶液质量：
5、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
如氢氧燃料电池，优点有①能量转化效率高，②洁净、无污染，③灵活机动，④功率大、
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