课时17 化学反应中的热量与能量变化
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
断开反应物中的化学键要 能量,形成生成物中的化学键要 能量。化学反应中能量是 的。
2、了解吸热反应和放热反应的涵义
(1)放热反应:有热量放出的反应。(△H 0) 即反应物的总能量 生成物的总能量。也即断开化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量。
(2)吸热反应:吸收热量的反应。(△H 0) 即生成物的总能量 反应物的总能量。也即断开化学键吸收的能量 形成化学键放出的能量。
3、了解化学能与热能的相互转化
物质在发生化学变化时还伴随着能量的变化,这些能量变化通常表现为热量的变化,有的放热,有的吸热。常见的放热反应有 、 、 、生石灰与水的反应等;常见的吸热反应有 、 的反应等。
4、了解原电池的概念和原理
(1)概念: 。
(2)原理:氧化还原反应。
(负极: 电子,发生 反应,一般为 ;正极: 电子,发生 反应,一般为 。)
例:铜锌原电池(稀硫酸作为电解质溶液)
负极反应:
正极反应:
总反应:
电子流向:
电流方向:
反应的现象:
PH:
溶液质量:
5、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
如氢氧燃料电池,优点有①能量转化效率高,②洁净、无污染,③灵活机动,④功率大、