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第2节 铝 金属材料 教材全解

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  • 2节 铝 金属材料

    在生活中,我们到处都可以看到铝的“影子”。然而,在一百多年前,铝却被认为是一种希罕的贵金属,价格比黄金还贵,甚至还被列为“稀有金属”之一。据说有一次法国皇帝拿破仑三世举行了一次宫廷宴会,来宾都用金碗喝酒,唯独皇帝一人在用铝碗,来宾都对皇帝的铝碗羡慕不已。真是怪事,铝怎么比金子还贵?这件事说起来也不奇怪。当时,一公斤钠价值2000法郎。当时,铝是用钠还原法制出来的,因此就更贵了。那么,铝到底有什么样的性质和用途呢?

    Œ 研习教材重难点

    研习点1  铝与铝合金

     

    【温故·知新】

    钠、镁、铁性质的相似性

    1物理性质:都是银白色,有金属的光泽,都能导电,都能传热,有良好的延展性。

    2)化学性质:都能与非金属单质(如氧气、氯气等)反应;都能与酸反应;都能与某些盐溶液(如:CuSO4溶液)反应。

    1.铝

    1)物理性质:硬度较小,银白色质轻,密度为2.7g/cm,具有一定的耐磨性,有很好的延展性和导电性,熔点低(666.4℃),沸点高(2467℃)。

    2)化学性质

    ①与非金属反应

    a 与氧气反应:

    常温下,铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜,失去金属光泽。

    点燃时,金属铝可以在氧气中燃烧:4Al 3O2    2Al2O3

    说明:该反应放出大量热和耀眼的白光,因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。

    【知识·链接】

    英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后,燃起滔天大火,无法扑灭,导致舰艇沉没,这是怎么回事呢?原来,驱逐舰夹板上大量使用铝,铝在高温下发生了燃烧,生成氧化铝。

    b. 与氯气、硫等非金属反应

    2Al3Cl2  2AlCl3            4Al3S  2Al2S3

    ②与酸的反应

    a. 与非氧化酸(盐酸、稀硫酸)反应,有氢气生成:2Al6H2Al33H2↑。

    b. 与氧化酸(硝酸,浓硫酸)反应,无氢气生成: Al4HNO3 ()Al(NO3)3NO↑+2H2O

    注意:Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化,但加热可反应。

    ③与碱的反应

    化学方程式:2Al2NaOH6H2O2Na[Al(OH)4]3H2

     

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