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第三节盐类水解及应用学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2008-12-03 23:16:43
- 上传时间：2008-12-03 23:17:44
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第三节盐类水解及应用学案

一、盐类水解

CH₃COONa=CH₃COO^－ + Na⁺

               +

      H₂O  H⁺+   OH^-

            CH₃COOH

即CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH + OH^—

定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^—结合，生成弱电解质的反应，叫盐类水解

二．盐类水解的实质

1盐类水解的实质_________________________________________________________

   注意以下几点：1能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________

2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH^－)___10^-7mol/L.（＞、＜、＝）

3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

2盐类水解的类型和规律

1强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH₃COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___ 结合生成_______     .从而使溶液中c(H⁺)    ，c(OH^-)     ，从而使c(OH^-)   c(H⁺)，溶液呈       性。

写出下列盐水解的离子方程式

   CH₃COONa

   K₂CO₃

2强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH₄Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H⁺)    ，c(OH^-)     ，从而使c(OH^-)   c(H⁺)，溶液呈   性。

  写出下列盐水解的离子方程式：

    FeCl₃

    NH₄Cl
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