[课题]: 金属的防护
[教学目标]:
一、知识与技能
1.学生能够了解使金属锈蚀的主要因素,并能设计和完成对铁制品锈蚀因素的探究实验。
2.学生了解金属锈蚀的简单防护方法。
二、过程和方法
1.学生能够认识科学探究的意义和基本过程。
2.学生能根据资料进行简单分析、推理和归纳。
3.在交流合作中,形成良好的学习习惯和学习方法。
三、情感态度和价值观
1.让学生知道学习化学的重要性,树立学生的爱国热情。
2.培养学生勇于质疑、勤于思考、大胆创新和实践的科学精神。
[教学重点]:铁生锈的原因及防止铁生锈的方法。
[教学难点]:铁生锈的原因
[实验用品]:试管、铁钉、稀硫酸、水、氯化钠、无水氯化钙(干燥剂)、棉花、橡皮塞等。
[教学方法]:实验探究法、交流讨论法、比较法、归纳法、练习法等
[教学过程]:
[引言]历史定格在这一刻,世人瞩目在这一刻:2005年10月12日9时整,这是每一个中国人为之感到骄傲自豪的时刻,请问:这是一个什么样的时刻?
[学生]这是中国神舟六号发射升空的时刻!
[教师]对,请同学们看神六发射升空的录像。
[播放录像] 神舟六号发射升空录像。
(教师:神舟六号飞船已于10月17日成功回收。)
[设问]请同学们想一想:
(1)神舟六号以及长征二号运载火箭主要由什么制成的?(总的来说,不要求具体说出)
(学生:多种金属材料)
(2)根据生活经验,你所知道的金属有哪些?你见过哪些金属制品?
我所知道的金属 |
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我所见过的金属制品 |
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(学生先小组交流,然后全班师生讨论交流)
(教师小结:金属材料包括纯金属以及它们的合金,主要用于:①桥梁②建筑③器械④车辆、飞机、船⑤生活用具⑥其它方面。)
[展示]常见金属及其金属制品图片的介绍(注意图片中的制品主要由什么材料制成的?)
[ 该实验是同学们模仿“燃烧的条件”的探究方案设计的。(由于后面的同学可能看不清,下面我把它投影到大屏幕上)
简单介绍实验方案:
取5枚洁净无锈的铁钉,分别放入5支试管中,进行如下实验:
(1)在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液,浸没铁钉后,倒去溶液;
(2)在试管②中加入少量氯化钠溶液,使铁钉的一半浸没在溶液中;
(3)在试管③中加入少量蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水中;;
(4)在试管④中迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞;
(5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙),再放一团干棉球,把铁钉放在干棉球上,塞紧橡皮塞。
试管 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
立即观察 1天后 3天后 1周后 |
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[交流与讨论]对活动与探究的实验现象进行交流。通过观察实验探究过程的照片,汇报实验记录结果:
(1)生锈的是那几组?①②③
(2)生锈比较快的是哪几组?①②
讨论:①④⑤对比有什么不同?由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。
①②③组均生锈,它们相同的有哪些?都有水,都接触到空气。
①②生锈速度快,有什么与③不同的呢?有氯化钠,有酸。
结论盐和酸会加快生锈速率。
在③中何处锈最多?
讲述:结论板书:铁生锈实际是铁跟氧气、水等物质相互作用
[板书]二、钢铁锈蚀的主要因素:
1.铁生锈是铁与氧气、水等物质发生的复杂的化学反应。(缓慢氧化)
指出:在有氯化钠和酸性条件下会加快生锈速率
[设问] 铁锈的主要成分是氧化铁还是氧化亚铁呢?
[展示]资料卡:
(1)氧化铁加酸生成氯化铁的水溶液,该溶液呈黄色,可证明铁的氧化物是氧化铁。
(2)氧化亚铁加酸生成氯化亚铁的水溶液,该溶液呈浅绿色,可证明铁的氧化物是氧化亚铁。
(3)铁离子遇硫氢根离子生成络离子呈血红色。为特效反应可以检验铁离子。而亚铁离子遇硫氢根离子不变色。
(交流与讨论:请同学们设计实验方案如何验证铁锈的成分是氧化铁还是氧化亚铁,并交流?)
(教师演示:盐酸与氧化铁,再加KSCN,呈现血红色)
[板书]得出结论:2.铁锈(混合物)的主要成分氧化铁。
(讲述:铁锈疏松多孔,水分和氧气可以穿透它的空隙,生锈的铁会完全锈蚀)
[思考] (1)让我们再看同学们在前面讲到的几个实验:
(2)我们能不能通过第2个装置来研究钢铁锈蚀的快慢?怎样判断?
[练习]1、各种装置中铁生锈所引起的现象