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第3节 沉淀的溶解平衡 课堂实录

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：18.67KB
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    • 更新时间：2008-12-08 09:59:49
    • 上传时间：2008-12-08 10:00:22
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  • ※资料简介※

  • 《第3节 沉淀的溶解平衡》课堂实录

    一：教学目标：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。

    二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化

    三：教学难点：沉淀的转化和溶解，能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定

    四：教学方法：实验探究与理论分析相结合、讲练相结合：

    　　提出问题后，学生通过实验探究和思考独、阅读教材、相互质疑等，完成理论学习，通过讲解习题、课堂巩固训练。

    五：教学过程：

    （一）第一课时：

    引言：前面刚讲了平衡的理论，这一节的内容我们一起用平衡理论来研究沉淀的生成和转化和溶解的问题。

    板书：一、沉淀溶解平衡与溶度积

    板书：1、沉淀溶解平衡：

    讲解：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。

    板书：2、溶度积常数或溶度积：(Ksp )

    讲解：其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

    副板书：PbI2(s)          Pb2+  +  2I- ； 25℃时， Ksp  =  [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3·L-3。

    过渡：那么，溶度积(Ksp )受哪些因素影响呢？

    板书：3、影响溶度积(Ksp )的大小的因素：

    板书：内因：难溶电解质性质。

    讲解：不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:  Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)；溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)

    板书：外因：温度。

    说明：与沉淀的量、离子浓度无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。

    板书：4.有关计算

    投影：

    例1:25℃时， Ksp (AgBr)= 5.0×10-10 mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].

    解略。

     

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