第3节 沉淀溶解平衡学案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
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• 第3节沉淀溶解平衡学案

  学习目标：                            

  1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。

  2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义。

  3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。

  学习重点：

  溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质

  学习过程：

  实验步骤：

  1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。

  2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1mol·L^-1KI溶液，观察实验现象。

  实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。

  结论解释：说明上层清液中含有__________,也就是说难溶电解质在水中形成过饱和溶液。

  当加入KI后，I^-浓度增大，发生反应：_______         从而有______色的_________生成。

  一、沉淀溶解平衡与溶度积

  一些电解质如PbI₂、BaSO₄等，在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为难溶电解质。尽管这些强电解质难以溶解于水中，但溶解于水中的部分是完全电离的，同时这些离子又不断结合形成难溶性固体，在水中建立一种平衡状态 。即沉淀溶解平衡状态。

  1、定义: 以PbI₂为例，当       和       离开固体表面进入溶液的速率，与溶液中Pb²⁺ 和I^-在固体表面沉积的速率相等时，即Pb²⁺和I^-的      与碘化铅固体的      达到平衡状态，我们把这种平衡状态叫做       平衡， 此时形成电解质的      溶液。

  沉淀溶解平衡方程式：                             。

  注意与电离方程式的区别。

  练习：写出AgCl、 BaSO₄、 Mg(OH)₂ 、Cu(OH)₂的沉淀溶解平衡方程式

                                                                       

                                                                       

  难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满

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