选修4《化学反应原理》阶段二测试卷
(一)基础练习
一、选择题(本题包括8小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.
A.pH=6,呈弱酸性 B.c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C.Kw值是常温时的10-2倍 D.pH=7,溶液为中性
2.常温下,1mol纯水中所含氢离子的物质的量为
A.10-7mol B.10-14mol C.1mol D.1.8×10-9mol
3.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)分别为xmol/L、ymol/L,两者关系是( )
A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=102y
4.工业上为了除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH ( )
A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大
(A)Na2CO3 (B)NaHCO3和NaOH (C)NaOH (D)Na2CO3和NaOH
6.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )
(A)⑤<④<③<②<① (B)③<⑤<②<④<①
(C)③<②<⑤<④<① (D)③<⑤<④<②<①
7.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
(A)Q1=Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
8.室温时,在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
9.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液,红色)
A.红色变深 B.黄色变浅 C.黄色变深 D.褪为无色
10.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图,合理的是( )