一:定量实验
知识点:
一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(看看高三教材)
实验原理:硫酸铜晶体里结晶水的质量分数
m(晶体+坩埚)—m(无水流酸铜+坩埚)=m(结晶水)
实验仪器:托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。
实验步骤:①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m(坩埚+无水硫酸铜)⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。
注意事项:①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过
误差分析【CuSO4·xH2O】原理:结晶水%=[m(结晶水)/m(晶体)]×100%=[18x/(160+18x)]×100%或[m(CuSO4)/160]:[m(H2O)/18]=1:x
误差分析:
能引起误差的操作 |
m(晶体+坩埚)—m(无水流酸铜+坩埚)=m(结晶水) |
%或x值 |
称量的坩埚不干燥 |
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晶体不纯含有不挥发性的杂质 |
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坩埚内附有不挥发的杂质 |
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晶体未研成细粉末 |
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粉末未完全变白就停止加热 |
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加热时间过长,部分变黑 |
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加热后在空气中冷却 |
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加热过程中有少量晶体溅出 |
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两次称量相差 |
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晶体表面有水 |
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二、溶液浓度的配制
1、物质的量浓度的溶液配制:(配制500毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液)
仪器:
步骤:
2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。
仪器:
步骤:
计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.