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2009届高三化学实验总复习--定量实验和实验设计

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2008-12-10 14:27:19
    • 上传时间:2008-12-10 14:28:32
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  • ※资料简介※
  • 一:定量实验

    知识点:

    一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(看看高三教材)

    实验原理:硫酸铜晶体里结晶水的质量分数

           m(晶体+坩埚)—m(无水流酸铜+坩埚)=m(结晶水)

    实验仪器:托盘天平、研钵、瓷坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。

    实验步骤:①研磨②称量m(坩埚)、③加热④称量m(坩埚+无水硫酸铜)⑤再加热、再称量至恒重⑥计算。

    注意事项:①放在干燥器中冷却②要让结晶水完全失去③加热时间不能过长温度不能过高。④加热后最后两次称量的质量相差不超过0.1g

    误差分析CuSO4·xH2O】原理:结晶水%=m(结晶水)/m(晶体)]×100%=18x/(160+18x)]×100%或[m(CuSO4)/160]:[m(H2O)/18=1x

    误差分析:

    能引起误差的操作

    m(晶体+坩埚)—m(无水流酸铜+坩埚)=m(结晶水)

    %x

    称量的坩埚不干燥

     

     

    晶体不纯含有不挥发性的杂质

     

     

    坩埚内附有不挥发的杂质

     

     

    晶体未研成细粉末

     

     

    粉末未完全变白就停止加热

     

     

    加热时间过长,部分变黑

     

     

    加热后在空气中冷却

     

     

    加热过程中有少量晶体溅出

     

     

    两次称量相差0.2g(仍为白色)

     

     

    晶体表面有水

     

     

     

    二、溶液浓度的配制

    1、物质的量浓度的溶液配制:(配制500毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液)

    仪器:                                                  

    步骤:

     

     

     

    2、溶质质量分数浓度的溶液的配制。

    仪器:                           

    步骤:

    计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。

    称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

    溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

     

     

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