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第三节盐类的水解练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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第三单元盐类的水解

盐类的水解规律（1）

1、下列离子在水溶液中不发生水解的是（   ）

A、Ag⁺；     B、I^-；     C、F^-；    D、CO₃^2-；

2、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是：

A、盐的电离平衡被破坏；   B、水的电离平衡被破坏；

C、没有中和反应发生；     D、溶液的PH一定变大；

3、为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；

A、①②； B、③； C、③④； D、④；

4、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度

A、大于     B、小于     C、等于     D、不能确定

5、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是

A、CaCl₂B、CH₃COONa     C、NH₃      D、Na₂S

6、室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离度的正确排列顺序是①NH₄Cl ②NaCl ③KNO₃ ④NaOH

A、①>④>②=③；    B、④>②=①>③；    C、②>③>①>④；    D、①>②=③>④；

8、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A、H₂O+ H₂O ≒H₃O⁺+OH^-；     B、HCO₃^-+OH^-≒H₂O+CO₃^2-；

C、CO₂+H₂O≒H₂CO₃；         D、CO₃^2-+H₂O≒HCO₃^-+OH^-；

9、在Na₂S溶液中，c（Na⁺）与c（S^2-）的关系是

A、c（Na⁺）=c（S^2-）；          B、c（Na⁺）：c（S^2-）=2：1；

C、c（Na⁺）：c（S^2-）>2：1；    D、c（Na⁺）：c（S^2-）<2：1；

10、有关盐类水解的说法不正确的是

A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；   B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；

C、盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；   D、Na₂CO₃溶液中，C（Na⁺）是c（CO₃^2-）2倍；

11、盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于                       能结合                    生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。像这样，

                                           ，叫做盐类的水解。通常强酸强碱盐的溶液呈        ，强酸弱碱盐的溶液呈        ，弱酸强碱盐的溶液呈        。

12、把NH₄Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式                     和
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