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第四节乙炔炔烃教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.13KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：56
- 更新时间：2008-12-17 13:55:14
- 上传时间：2008-12-17 13:55:46
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※资料简介※
第四节          乙炔炔烃

教学目标：

1．使学生了解乙炔的结构。

2．使学生了解乙炔的实验室制法、物理性质、化学性质和主要用途。

3．培养学生的观察能力，类比思维及理解能力。

教学重点：

乙炔的结构和主要性质

教学难点：

乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。

教学过程：

【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构和性质有了较细致、深入的了解，乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得的物质叫乙炔。

                                                                  ─2H             ─2H

C₂H₆ → CH₂═CH₂ → CH≡CH

一、乙炔的分子组成和结构

分子式：C₂H₂电子式：H∶C┇┇C∶H

结构式：H－C≡C－H               分子构型：直线型

(展示乙炔的球棍模型)

【设疑】乙烯的分子模型与乙炔的分子模型有什么不同？

       乙烯的分子为平面型，2个碳原子和4个氢原子在同一个平面上，而乙炔中2个氢原子和2个碳原子在一个直线上

【例1】描述 CH₃－CH═CH－C≡C－CF₃分子结构的下列叙述中不正确的是（   ）

      A. 6个碳原子有可能都在一条直线上

      B. 6个碳原子不可能都在一条直线上

      C. 6个碳原子有可能都在同一平面上

D. 6个碳原子不可能都在同一平面上

【思考】在CH₃－CH₂－CH═CH－C≡C－CF₃分子中最多有多少个碳原子在一个平面上？

二、 乙炔的物理性质

    在通常情况下，纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体，由电石产生的乙炔因常混有PH₃、H₂S等杂质而有特殊难闻的气味，比空气轻。

【过渡】我们知道乙烯因为分子中存在碳碳双键，化学性质与乙烷比很活泼，能点燃；被KMnO₄的酸性溶液氧化；与Br₂、Cl₂、H₂、HCl等发生加成反应以及自身发生加聚反应，下面请一个同学写出乙烯与Br₂、H₂、HCl的加成反应及乙烯生成聚乙烯的聚合反应。

【师】物质的结构决定物质的性质，乙炔属于不饱和烃，因乙炔分子中有－C≡C－，和乙烯一样都属于不饱和烃，所以乙炔和乙烯在性质上有相似性。请同学们根据乙烯的性质预测一下乙炔可能具有的性质。

【生】和乙烯一样能被点燃;能与KMnO₄发生氧化反应;与溴发生加聚反应及能发生加聚反应。

三、 乙炔的化学性质

1.氧化反应

   （1）可燃性：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（推知乙炔比CH₄、C₂H₄含碳量高的缘故）

                             点燃

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
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