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人教版必修2第一、二章知识点总结

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第一章     物质结构元素周期律

第一节元素周期表

知识点一元素周期表

1.      元素周期表的诞生：1869年，门捷列夫制出了第一张元素周期表。

原子序数：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.      元素周期表的结构

（1）         周期

短周期：1、2、3三周期，长周期：4、5、6、7周期。

（2）         族:现在的长式元素周期表共有十八个纵行，它们又被划分为十六个族。

族分为：主族(A)7个，副族（B）7个，Ⅷ族第8、9、10三个纵行，0族稀有气体。族排列数序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。

4．元素周期表中的一些规律

（1）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。例：Na 第三周期第ⅠA族，Cl 第三周期第ⅦA族。

(2)除第一周期外，各个周期都是从活泼金属（碱金属）开始，逐渐过渡到活泼非金属（卤素），最后以稀有气体元素结束。

知识点二

1.      碱金属元素(Li锂,Na钠,K钾,Rb铷,Cs铯,Fr钫)

(1)   碱金属元素的结构

相似性：最外层电子数均为1.

递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

(2)碱金属元素单质的性质

相似性：物理性质方面，除Cs外，均为银白色；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的良导体。化学性质方面，最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，因此，碱金属均为活泼金属，与O₂等非金属单质以及水反应。

递变性：由上而下，碱金属单质与O₂以及水反应越来越剧烈，说明从Li→Cs,失电子能力逐渐递增，金属性逐渐增强。

PS:钾燃烧的实验现象：钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。在加热的条件下，钠也能在空气中燃烧并产生黄色的火焰，但钾比钠更容易燃烧。

钾与水反应的实验现象：钾浮于水面上，熔成闪亮的球，钾球四处游动，不时地产生轻微的爆炸声，很快就消失了。在常温下钠也能与水快速反应，但钾比钠更容易与水反应。

锂跟氧气在加热的条件下只生成氧化锂(Li₂O，钠跟氧气在常温下反应生成氧化钠、加热反应生成过氧化钠，钾、铷跟氧气反应生成更复杂的氧化物。

2.      卤族元素

（1）         卤族元素的结构（F氟、Cl氯、Br溴、I碘）

相似性：最外层电子数均为7.

递变性：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

（2）         卤族元素单质的性质
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