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第三节 盐类的水解

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    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
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    • 更新时间：2008-12-23 22:10:24
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  • 第三节  盐类的水解

    学习目标：

    1. 理解盐类水解的实质。学会正确书写盐类水解的离子方程式。

    2. 掌握影响水解平衡的因素

    3. 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用.

    考点一：盐类水解

    1.实质：在溶液中         电离出来的离子跟              所电离出来的H+或 OH-结合生成             的反应，叫做盐类的水解。

    2.特征：盐类的水解反应是       反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。

    3.结果：盐的水解      水的电离。

    4.规律：可概括为：有    才水解，无    不水解；越    越水解，谁   显谁性。

    弱酸强碱盐，        离子水解，其溶液显     性。如：Na2CO3溶液

    强酸弱碱盐，        离子水解，其溶液显    性。如：（NH4）2SO4溶液

    对位专练：

    1. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
    　 A．NH4+＋    2H2O    NH3·H2O＋H3O+   B．HCO3－+ H2O   H3O+ + CO32－
    　 C．HS－＋H＋=== H2S 　                 D．Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO

    2. 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按

    pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ）

        A、④>①>③>②       B、①>④>③>②     C、①>②>③>④       D、④>③>①>②

    3．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：

    CH3COONa                             NH4Cl:                             

    AlCl3：                              Na2CO3：                            

    AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：                                         

    考点二：影响盐类水解因素：

    主要因素是           ，组成盐的酸根对应的酸越    ，水解程度越        。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

    1、温度：盐的水解是               反应，因此升高温度水解程度       .

    2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越              。

    3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的        ,使平衡向       方向移动而      水解，若加酸则     水解。

    对位专练：        

    4．针对下列平衡体系回答问题Fe3+  + 3H2O        Fe(OH)3  + 3H+

     

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