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2009会考复习--元素周期律与元素周期表

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课时14 元素周期律与元素周期表

1、了解原子结构与元素性质的关系

（1）元素的化学性质主要由其原子决定的。一般认为最外层是个电子的结构为稳定结构（K层是2个）。

（2）金属元素原子的最外层电子数 4个，在反应中易电子显还原性。

（3）非金属元素原子的最外层电子数多数 4个，在反应中易得电子显氧化性。

（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。

2、知道周期与族，能描述周期表的结构：

3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。

（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数

（2）主族元素的周期序数=其原子的电子层数

（3）主族元素的族序数=其原子的最外层电子数=该元素的最高化合价

（4）ⅣA~ⅦA元素的最低化合价的绝对值=8-该元素的最高化合价

（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：

特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。

4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律

	递变规律
	同周期(左→右)	同主族(上→下)
核电荷数
最外层电子数
主要化合价
原子半径
金属性与非金属性

说明：

（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其还原性强，则

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