第四单元 物质构成的奥秘 期末复习学案
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- 资料类型：教(学)案
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第四单元 物质构成的奥秘 期末复习学案
一、原子
1．原子是由带正电的 和带负电的 构成。原子核由 和 构成。
由于 所带的正电荷与 电子所带的负电荷数目 ，电性 ，所以原子不显电性。
在原子中，核电荷数= 数= 数
2．原子的质量主要集中在 。
相对原子质量是以一种 作为标准，其他原子的 跟它相比较所得的比。
相对原子质量(Ar)≈ +
二、元素
1．定义：元素是具有相同 的一类原子的总称。
2．地壳含量最多的元素前四位： 、 、 、 。
3．元素符号：
①书写：一大二小
②含义：表示 、 。
4．元素周期表：共有 个横行， 个纵行， 个周期， 个族。
①元素周期表中，原子序数等于元素原子的 。
②同一周期，元素原子具有相同的 数，且原子的 数依次递增，
③同一族，元素原子具有相同的 数。
三、离子
1．构成物质的粒子有 、 、 。离子是原子通过 的得失而形成的。
2．离子的表示方法：在元素符号的 ，用+、2+、3+、-、2-、3-等表示离子所带的电荷数。
3．离子和原子之间的区别与联系
原子
阳离子
阴离子
电性
电性（电中性）
带 电荷
带 电荷
结构特点
质子数 电子数
质子数 电子数
质子数 电子数
表示方法
直接用元素符号表示，
如Na、O
如Na+、Mg2+
如S2-、Cl-
相互联系
失电子
失电子
得电子
得电子
4．原子结构与元素性质的关系
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