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第3节化学能转化为电能--电池课导学稿

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：187.91KB
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- 资料审核：
- 下载次数：103
- 更新时间：2008-12-29 13:44:41
- 上传时间：2008-12-29 13:45:44
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※资料简介※
第三节 化学能转化为电能——电池导学稿3

编制：林德恒 审核：贾计法 2008-12-18

【目标展示】

1.通过分析铜-铁接触处形成原电池的例子，使学生理解金属腐蚀的电化学原理及防护的原则。

2.通过本节内容的学习，使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。

【重点和难点】

金属腐蚀的电化学原理以及据此而设计的防护原理

【自学指导】

1、金属腐蚀：

金属的腐蚀__________________________________________________________

金属腐蚀常见的类型                            。

化学腐蚀_____________________________________________________________

电化学腐蚀___________________________________________________________

2、电化学腐蚀

(1)概念：_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为             和             两种。　　

(2)吸氧腐蚀　　　　

图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中   为负极，                      为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO₂及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。

电极反应为：负极：

正极：

然后OH^－与Fe²⁺结合为Fe(OH)₂，

故该原电池的总反应为：                                       　

Fe(OH)₂与潮湿空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)₃：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃生成的Fe(OH)₃分解，从而生成铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，该过程主要消耗O₂，称为吸氧腐蚀。(3)析氢腐蚀
　　同样是上述腐蚀，若空气中SO₂含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为：                     总反应为：                                   该过程为析氢腐蚀。

无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使活泼金属成为原电池的负极，金属失电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越活泼越易发生电化学腐蚀，明白了金属腐蚀的原因，也就可以找到金属防护的方法。

3、金属的防护

　　金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法：

(1)让金属制品处于干燥的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。
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