2009学业水平测试复习--第二节 化学计量在实验中的应用（下关区研究课课件、教学案及点评）
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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《学业水平考试复习——化学计量在实验中的应用》课前准备
《考试说明》的相关内容
1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的含义；
2．了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的涵义；
3．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；
4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
复习内容
一、物质的量
(一)基本概念
1、物质的量： 表示 的物理量（七个基本物理量之一），符号为 ，单位为 。
2、摩尔： 是 的单位，符号为 。通常把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
特别提醒：
①物质的量这个物理量只适用于 ，即分子、原子、离子、中子、电子等微粒；
②使用mol作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用 表示。
3、阿伏加德罗常数（NA）
规定： 为阿伏加德罗常数,近似值为 。
4、摩尔质量： 叫摩尔质量，符号为 ，单位为 ，数值上等于该粒子的 。
5、气体摩尔体积（Vm）
(1) 叫做气体摩尔体积，符号为 ，单位为 。
(2)数值：标准状况（ ）下的气体摩尔体积为 。
6、物质的量浓度
里所含 来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示），单位为 。
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