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2009届高三化学第一轮精品资料--化学实验
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:不限
- 适用学校:不限
- 所需点数:2点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:8.66MB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:7
- 更新时间:2009-01-01 22:54:31
- 上传时间:2009-01-01 22:58:52
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- ※资料简介※
09年化学实验第一轮复习
专题二 物质的分离、提纯和检验
【备考目标】
◆掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法,并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】
知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置
1.过滤:分离固体与液体互不相溶的混合物,如除去NaCl溶液中的BaCO3。
注意事项:“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,上烧杯口紧靠玻棒,玻棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下烧杯内壁
2.分液:分离互不相溶的两种液体(如图2),如水和四氯化碳的分离。
注意事项:分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择:①、与原溶剂互不相溶、互不反应;②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3.蒸馏:根据沸点不同分离互溶的两种液体,如石油的分馏。
注意事项:需加沸石防止暴沸;温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4.蒸发:加热使溶质从溶液中结晶分离出来,如从NaCl溶液中分离出NaCl。
注意事项:加热过程不断搅拌 ,以免局部过热 ;
较多晶体析出时停止加热,利用余热把剩余水蒸干。
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