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荟萃“四个定量实验”误差分析问题

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荟萃“四个定量实验”误差分析问题

   物质的量浓度溶液的配制，酸碱中和滴定，硫酸铜晶体中结晶水含量的测定和中和热的测定是中学化学实验中的四种定量实验。它是学生学习和掌握中学化学实验的重点内容，特别是四种定量实验的误差分析是学生学习和掌握定量实验的难点。笔者现就中学化学中四种定量实验常见误差分析例举如下：

一、物质的量浓度溶液的配制

    (以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)

1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na₂O），结果偏高。

2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃,得到Na₂CO₃和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。

    5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。

7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。

9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。

　　10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高

11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。

　12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。

　13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。

14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H₂SO₄时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。

16、配制一定物质的量浓度稀H₂SO₄时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。

二、酸碱中和滴定

17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。

19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液，使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。

22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。

23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。

24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。
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