高二化学寒假作业(一)
[落实基础]
化学反 应中的 热量变 化 本质原因:化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 本质原因:化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 吸热反应:△H>0 反应热:符号为△H,单位是kJ/mol 放热反应:△H<0 反应热的测量:一般利用量热计进行测量 反应热的计算:可利用盖斯定律计算无法测量的反应热
常见的吸热反应和放热反应
1、活化分子:能够发生 的分子叫做活化分子。加入催化剂,活化分子数目 ,活化分子百分数 (填增大、减小、不变,下同),有气体参加反应的增大容器压强,活化分子数目 ,活化分子百分数 ,升高温度,活化分子数目 ,活化分子百分数 。
2、放热反应:反应物总能量 (填大于、小于或等于,下同)生成物总能量,从微观角度讲,断键吸收的能量 成键放出的能量,△H 0
吸热反应:反应物总能量 (填大于、小于或等于,下同)生成物总能量,从微观角度讲,断键吸收的能量 成键放出的能量,△H 0
利用反应物和生成物键能之和比较,△H = 。
利用反应物和生成物的总能量比较,△H = 。
3、常见的放热反应类型有: 、 、 、
常见的吸热反应类型有: 、 、 、
4、热化学方程式的正确书写:要注明反应的 、 ,若反应是在
5、中和反应反应热的测定实验中:用到的玻璃仪器有: 、 、
、 、 以及泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板。
其中泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板的作用是:
6、中和热的定义: